1. Bestimmung der Hämoglobinkonzentration Geben Sie 0.1 ml der Hämoglobinlösung zu 4 ml Puffer und messen im Photometer die Extinktion bei 540 nm. geben Sie den gemessenen Wert ein: Extinktion 540nm = Der millimolare Extinktionskoeffizient bei 540 nm beträgt 59 mM-1cm-1. Ihre berechnete Hämoglobinkonzentration in der zu titrierenden Lösung ist demnach Hämoglobinkonzentration = mM Hilfe   2. Titration Sie haben die Konzentration der Hämoglobinlösung bestimmt und titrieren nun 25 ml davon durch portionenweise Zugabe (0.5 ml) von 0.02 M HCl. Nach jeder Zugabe notieren Sie den pH-Wert und tragen diesen nach der Titration in die Excel-Tabelle ein. Das Lösungsmittel titireren Sie in 0.2 ml Schritten. Klicken Sie auf die Abbildung, um die Excel-Datei zu laden.        3. Berechnung der Pufferkapazität Aus der Differenz der beiden Titrationskurven bestimmen Sie die Anzahl mmol HCl, die beim verwendeten Volumen und der gegebenen Konzentration zu einer pH-Änderung von einer Einheit führten. Horizontaler Abstand bei pH 7.5: ml (Hb+Lsgm) - ml (Lsgm) = ml Horizontaler Abstand bei pH 6.5: ml (Hb+Lsgm) - ml (Lsgm) = ml Differenz der beiden Werte = Soviele ml 0.02 N HCl braucht es, um in 25 ml Hämoglobinlösung der gegebenen Konzentration den pH-Wert von 7.5 auf 6.5 zu senken. ml Dies entspricht mmol HCl     Beispiel   Berechnen Sie daraus die Pufferkapazität eines Liters einer 1 mM Hämoglobinlösung und die Pufferkapazität des Hämoglobins in einem Liter Blut. -> richtige Antwort