pH-Wert, Säuren und Basen Schätzen Sie die pH-Werte in folgenden Flüssigkeiten pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Magensaft Tomatensaft 1 M NaOH Reines, entgastes Wasser Wein 1 M HCl Destilliertes Wasser *      richtige Antwort * Wegen der Aufnahme von Kohlensäure aus der Luft ist der pH-Wert von destilliertem Wasser niedriger als von reinem Wasser. Definitionen, Säuren und Basen Ordnen Sie den folgenden Definitionen die richtigen Begriffe zu Arrhenius-Säure Arrhenius-Base Brönsted-Säure Brönsted-Base Lewis-Säure Lewis-Base bildet in Wasser H3O+-Ionen Arrhenius-Säure Arrhenius-Base Brönsted-Säure Brönsted-Base Lewis-Säure Lewis-Base Protonen-Donator Arrhenius-Säure Arrhenius-Base Brönsted-Säure Brönsted-Base Lewis-Säure Lewis-Base Elektronenpaar-Akzeptor (Elektrophil) Arrhenius-Säure Arrhenius-Base Brönsted-Säure Brönsted-Base Lewis-Säure Lewis-Base Bildet in Wasser OH--Ionen Arrhenius-Säure Arrhenius-Base Brönsted-Säure Brönsted-Base Lewis-Säure Lewis-Base Protonen-Akzeptor Arrhenius-Säure Arrhenius-Base Brönsted-Säure Brönsted-Base Lewis-Säure Lewis-Base Elektronenpaar-Donator (Nukleophil)      richtige Antwort Schwache und starke Säuren und Basen Schwache Säuren und Basen bilden in wässriger Lösung nur partiell H3O+ bzw. OH- Ionen, d.h. ihre Dissoziation ist unvollständig. Starke Säuren und Basen dissozieren vollständig in wässriger Lösung.   Schwache Säuren oder Basen Starke Säuren oder Basen Die Henderson-Hasselbalchsche Gleichung gilt für Natronlauge ist eine Das Ammonium-Ion ist eine Salzsäure ist eine Essigsäure ist eine Dihydrogenphosphat ist eine Hydrogencarbonat ist eine       richtige Antwort Berechnen Sie den pH-Wert einer 0.1 M wässrigen Lösung von HCl     Berechnen Sie den pH-Wert einer 0.1 M wässrigen Lösung von CH3COOH pKa=4.7     Hilfe Henderson-Hasselbalchsche Gleichung   richtige Antwort Pufferungskurve Die Abbildung zeigt Pufferungskurven der Säure-Basenpaare Essigsäure/Acetat, Dihydrogenphosphat/Hydrogenphosphat und Ammoniak/Ammoniumion. Beschriften Sie die Achsen der Pufferungskurve und bezeichnen Sie den pKa-Wert und den Pufferbereich. Äquivalente Hydroxidionen Startpunkt Pufferbereich Ammoniak Äquivalenzpunkt Pufferbereich Essigsäure Wendepunkt (pH=pK) pH Pufferbereich H2PO4-/HPO42- Äquivalente Hydroxidionen Startpunkt Pufferbereich Ammoniak Äquivalenzpunkt Pufferbereich Essigsäure Wendepunkt (pH=pK) pH Pufferbereich H2PO4-/HPO42- Äquivalente Hydroxidionen Startpunkt Pufferbereich Ammoniak Äquivalenzpunkt Pufferbereich Essigsäure Wendepunkt (pH=pK) pH Pufferbereich H2PO4-/HPO42- Startpunkt Pufferbereich Äquivalenzpunkt Wendepunkt (pH=pK) pH Äquivalente Hydroxidionen Startpunkt Pufferbereich Ammoniak Äquivalenzpunkt Pufferbereich Essigsäure Wendepunkt (pH=pK) pH Pufferbereich H2PO4-/HPO42- Äquivalente Hydroxidionen Startpunkt Pufferbereich Ammoniak Äquivalenzpunkt Pufferbereich Essigsäure Wendepunkt (pH=pK) pH Pufferbereich H2PO4-/HPO42- Äquivalente Hydroxidionen Startpunkt Pufferbereich Ammoniak Äquivalenzpunkt Pufferbereich Essigsäure Wendepunkt (pH=pK) pH Pufferbereich H2PO4-/HPO42- Äquivalente Hydroxidionen Startpunkt Pufferbereich Ammoniak Äquivalenzpunkt Pufferbereich Essigsäure Wendepunkt (pH=pK) pH Pufferbereich H2PO4-/HPO42-      richtige Antwort