Chemisches Gleichgewicht, freie Energie A Keq Unter Standardbedingungen gilt: ΔG° = - RT ln Keq   B ΔG° C Allgemeine Gaskonstante R D ΔG E ΔG°' Ordnen Sie den folgenden Definitionen das richtige Symbol zu: A B C D E Definition Änderung der freien Energie für Vorgänge bei konstanter Temperatur und gegebenen Konzentrationen der Ausgangsstoffe und Produkte. Änderung der freien Energie, wenn alle Ausgangstoffe und Produkte in 1 M Konzentration vorliegen. Diese Grösse wird erhalten, wenn zur Berechnung der Gleichgewichtskonstanten die H+- Konzentration von 10-7 M (entsprechend pH 7) mit dem Wert 1 in die Gleichung eingesetzt wird, d.h. die Gleichgewichtskonstante Keq mit 10-7 M zu K'eq korrigiert wird. Entspricht in diesem Experiment dem Verhältnis der Konzentration in Butanol zur Konzentration in Wasser. Wird in Joule mol-1 K-1 angegeben (K = Kelvin).         richtige Antwort Berechnen von ΔG° Bei 25°C experimentell bestimmte Gleichgewichtskonstanten betragen 0.1, 1, 10 und 100. Berechnen sie ΔG° in kJ/mol (R = 8.315 J mol-1 K-1) Keq = 0.1  ΔG° =  -5.71 kJ/mol 5.71 kJ/mol -11.42 kJ/mol 0 kJ/mol Keq = 1  ΔG° =  -5.71 kJ/mol 5.71 kJ/mol -11.42 kJ/mol 0 kJ/mol Keq = 10  ΔG° =  -5.71 kJ/mol 5.71 kJ/mol -11.42 kJ/mol 0 kJ/mol Keq = 100  ΔG° =  -5.71 kJ/mol 5.71 kJ/mol -11.42 kJ/mol 0 kJ/mol             richtige Antwort Berechnen von ΔG° In einem Experiment verändert sich die Gleichgewichtskonstante von Keq= 5 auf Keq= 50, in einem zweiten Experiment von Keq= 60 auf Keq= 600. Wie verändert sich ΔG° in den beiden Experimenten?   richtig ist ΔG° ist kleiner im zweiten Experiment ΔG° ist in beiden Experimenten gleich gross ΔG° ist grösser im zweiten Experiment       richtige Antwort